kemian kysymykset vuodelta 1411?

1.

Jos pullon ulkopintaa ei kuivataan nesteen höyrystämisen jälkeen, onko tuntemattoman laskettu molekyyli

paino on liian korkea tai liian pieni? Selittää?

kaksi.

Oletetaan, että ilmanpaineen oletetaan olevan yksi ilmakehä sen todellisen arvon sijaan. Kuinka tämä tapahtuu

virhe vaikuttaa tuntemattoman molekyylipainoon? Selittää.

3.

Jos höyryn tilavuuden oletetaan olevan 125 ml mitatun tilavuuden sijaan, mikä on prosentuaalinen virhe

tuntemattoman laskettu molekyylipaino? Näytä työsi.

mitä luku 27 tarkoittaa

Neljä.

Jos koko tuntematon ei höyrysty 125 ml: n Erlenmeyer-pullossa, ilmoitettu molekyylipaino

olla liian korkea tai matala? Selittää.

5. Ratkaise seuraavat ongelmat.

a) Kuinka monta moolia kaasua sisältyy 890,0 ml: aan 21,0 ° C: n lämpötilassa ja 750,0 mm Hg: n paineessa?

b) Mikä tilavuus 1,27 moolia heliumkaasua miehittää STP: ssä?

c) Missä lämpötilassa 0,654 moolia neonkaasua vie 12,30 litraa 1,95 ilmakehässä?

2 vastausta

• Lentävä lohikäärmeSuosikkivastaus

  Sinun on annettava hieman lisätietoja tähän kysymykseen: Oletan, että kuvaat koketta, jossa höyrystät tuntemattoman haihtuvan materiaalin tunnetun (tai määritetyn) tilavuuden pullossa, joka on peitetty folionpalalla, jossa on reikä päästää ylimääräinen höyry ulos. Sinulla on tunnettu tilavuus, paine ja lämpötila, jotka yhdistettynä sisältämän höyryn painon tuntemiseen saat molekyylipainon.

  Huomaa: jos teet kokeen eri tavalla, sen tekemisen virheet voivat vaikuttaa vastaukseen eri tavalla, joten nämä vastaukset eivät välttämättä sovi, tarkista huolellisesti

  PV = nRT

  kaksoset aurinko kauris kuu

  Ratkaise n;

  n = PV / RT-huomautus: n = massa (g) / mW (g); joten korvaa:

  massa (g) / mW = PV / RT, uudelleenjärjestely;

  massa = [PV / RT] x mW >>> massa / [PV / RT] = mW

  (massa on pullon ja höyryn paino - tyhjän pullon paino)

  Jos pullo on märkä (ja saat höyryn massaa pullon höyryllä - tyhjä pullo), se ilmestyy ikään kuin tunnettu höyryn tilavuus olisi painavampi kuin se todellisuudessa oli ja siten mW näyttää suuremmalta kuin sen pitäisi olla.

  2] Jos oletat, että 1 atm ja todellinen ilmanpaine oli korkeampi, mw näyttää olevan suurempi (koska jakeen alaosa olisi pienempi kuin sen pitäisi). Jos oletat, että 1 atm, mutta todellinen paine on pienempi, laskettu mW näyttää olevan pienempi kuin sen pitäisi olla (koska jakeen alaosa olisi suurempi kuin sen pitäisi olla.

  3] Koska et antanut todellista määrää (tai mitään kokeellisista arvoista), voin vain kertoa sinulle, miten se tehdään. Suorita laskenta käyttäen pullon todellista (määritettyä) tilavuutta. Suorita sitten laskenta uudelleen arvolla v = 125 ml. Ota kaksi arvoa ja laske virheprosentti; m = mitattu tilavuus; g = arvattu tilavuus

  [mW (m) - mW (g)] / mW (m) x 100%

  (he haluavat% -virheen, joten jos se on negatiivinen, vain päästä eroon merkistä)

  4] Oletan, että pullon pohjassa on vielä tuntematonta nestettä. Kerroin: pullon ja höyryn paino - tyhjä pullo on suurempi kuin sen pitäisi; koska tämä on murto-osan suurin numero, mW näyttää suuremmalta kuin sen pitäisi.

  mitä tarkoittaa 12 12

  Osa 5: Huomaa: Suurin osa virheistä tapahtuu, jos termejä ei ole oikeissa yksiköissä! Jos käytät R-arvoa 0,08206 latm / mol K; tee sertti V on litroina, P on atm ja T on Kelvin!

  A] n = PV / RT = 0,987atm x 0,890l / 0,08206latm / molK x 294K

  = 0,0364 moolia

  (Huomaa: tarkistuksena voit arvioida vastauksesi täällä, koska olosuhteet eivät ole kaukana STP: stä, ja tietäen, että 1 mooli vie 22,4 litraa STP: ssä: 0,89 / 22,4 = 0,397

  B] STP: ssä 1 mooli on 22,4 litraa 1,27 mol x 22,4 l / mol = 28,4 l

  C] PV = nRT; ratkaista T: lle; T = PV / nR

  T = 1,95atm x 12,30l / 0,654mol x 0,8206latm / molK = 447 K

  Toivon, että tästä on apua sinulle.

• S

  voisitteko vastata tähän

  A) liian korkea, B) liian matala tai C) ei vaikuta. Selitä kussakin tapauksessa, kuinka tämä tulos tapahtuu

  a) pullo poistetaan vain höyryä sisältävästä vesihauteesta, kokeilija jäähdyttää pullon huoneenlämpötilaan ja osa höyryä tiivistyy pullon sisään. Laskettu moolimassa on: A) B) C)

  b) pullon tilavuutta ei mitata; sen sijaan kokeilija olettaa pullon tilavuuden olevan tarkalleen 125,00 ml. Laskettu moolimassa on: A) B) C)